考点37常见的盐
考向一、盐的概念和分类
跟踪训练
1．
【答案】C
【解析】
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
【点睛】
工业盐不能用于调味和腌制食品。
2．
【答案】D
【解析】
A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；
B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；
C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；
D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。
故选D。
3．
【答案】B
【解析】A、鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙，正确；B、明矾溶于水生成的胶状物能够吸附中的悬浮小颗粒快速沉降，但是不具有杀菌作用，错误；C、NaHCO3与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；D、碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，碱性溶液可油污，正确。故选B。
真题再现
1．
【答案】C
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误；B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误；C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确；D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得氯化氢溶解度，故选项说法错误。故选C。
2．
【答案】C
【解析】酸是溶于水解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐。故选C。
3．
【答案】B
【解析】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误；
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确；
C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选B。
4．
【答案】C
【解析】亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子组成的化合物，属于盐。
考向二、常见的盐
跟踪训练
1．
【答案】C
【解析】
A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。
B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。
D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。
故选：C。
2．
【答案】B
【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确；B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误；C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确；D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。故选B。
3．
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；B、NaHCO3与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合题意；D、硫酸钾与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意。故选C。
真题再现
1．
【答案】A
【解析】根据题意：草木灰是一种常用钾肥，则排除B；盐酸与草木灰反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明反应生成二氧化碳，所以可以确定草木灰中含有碳酸根；
故选：A。
2．
【答案】D
【解析】证明碳酸盐（CO32﹣检验方法），具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32﹣；
故选：D。
3．
【答案】B
【解析】碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。
故选：B。
4.
【答案】B
【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。
5．
【答案】D
【解析】设：样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；B、反应后生成CO2的质量为2.2 g，故B错误；C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比=8.4 g∶1.6 g＝21∶4，故C错误；D、根据化学方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。故选D。
考向三、粗盐的提纯
跟踪训练
1．
【答案】D
【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；
B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；
C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将滤液全部蒸干再停止加热会导致固体四溅，容易发生危险，故D错误；故选：D。
2．
【答案】A
【解析】A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。
C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。
D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：A。
3．
【答案】C
【解析】A、其中去除杂质的关键步骤是过滤。不正确。
B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出。不正确。
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm3×42mL＝42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为
所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大。正确。
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响。不正确。
4．
【答案】C
【解析】
A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。
真题再现
1．
【答案】C
【解析】A、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确。
B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故选项说法错误。
D、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”是称量，故选项说法正确。故选：C。
2．
【答案】A
【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②①③⑥④⑦⑤；故选：A。
3．
【答案】C
【解析】将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意①一定在②的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为①②③或①③②或③①②。故选：C。
4．
【答案】C
【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。
5．
【答案】A
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。故选：A。
考向四、混合物分离的物理方法
跟踪训练
1．
【答案】C
【解析】A、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确。
B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故选项说法错误。
D、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”是称量，故选项说法正确。故选：C。
2．
【答案】A
【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②①③⑥④⑦⑤；故选：A。
3．
【答案】C
【解析】将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意①一定在②的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为①②③或①③②或③①②。故选：C。
4．
【答案】C
【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。
5．
【答案】A
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。故选：A。
真题再现
1．
【答案】D
【解析】A、溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；
B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；
C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；
D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。故选D。
故选C。
2．
【答案】（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
（3）Mg(OH)2
（4）会引进新的杂质KCl
（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
【解析】（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；
（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
3．
【答案】（1）①蒸发皿②出现较多固体③ABD
（2）①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl②NaCl、NaOH、Na2CO3
【解析】(1)①操作Ⅰ是蒸发，所用的瓷质仪器叫蒸发皿。
②在蒸发过程中，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③A．食盐没有全部溶解即过滤，使得到的精盐质量偏小，制得率偏低，A正确；
B．蒸发时食盐飞溅剧烈，使得到的精盐质量偏小，制得率偏低，B正确；
C．蒸发后，所得精盐很潮湿，使精盐质量偏大，使得到的精盐质量偏大，C错误；
D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，使得到的精盐质量偏小，制得率偏低，D正确；
故选：ABD。
(2)①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还可以和氯化钡反应除去氯化钡，化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后所得滤液中的溶质有 NaCl、NaOH、Na2CO3。
(3)计算过程见解析。
4．
【解析】
【实验过程】
一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流；
二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaC1；
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；
3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，实验过程如下所示：
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐
中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流。
二、去除可溶
性杂质
将溶液I按如图流程图进行处理：
1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaC1。
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种。
3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡。
三、获得产品
将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。
故填：提纯过程中反应生成了氯化钠。
2．如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。
故填：同意。
5．
【答案】（1）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）15.7%；（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
【解析】（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
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征稿启事
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一．文体不限
例如：
1、小说。
2、剧本。
———END———
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