今天少年给大家带来的是
高中化学教师资格证面试真题
《硝酸与硫酸的氧化性》逐字稿＆教学设计
真题
1.题目：《硝酸与硫酸的氧化性》；
2.内容（如图）：
3.基本要求：
（1）请在10分钟内完成试讲内容；
（2）试讲中要有课堂提问，师生互动；
（3）试讲时要有必要的板书；
（4）试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需用语言进行情景模拟即可。
《硝酸与硫酸的氧化性》教学设计（简案）
一、教学目标
1.掌握硝酸与硫酸的化学性质，尤其是特殊性质氧化性；
2.通过探索学习硝酸与硫酸的氧化性，提高发现问题分析问题解决问题的能力；
3.通过探究硝酸与硫酸的氧化性，逐步养成严谨求实的科学态度，逐渐增加对化学学习的兴趣。
二、教学重难点
【重点】掌握硝酸与硫酸的氧化性。
【难点】掌握硝酸与硫酸的氧化性。
三、教学过程
1、新课导入：
【教师提问】思考一下硫酸和硝酸在生活中有哪些方面的应用？
【学生回答】硫酸可以用于精炼石油，金属加工前的酸洗以及制取各种挥发性酸等用途。
【教师提问】在实验室里用金属与酸反应制取氢气时铁和浓硝酸反应方程式，用的是稀硫酸或者是盐酸，而不用浓硫酸或者是硝酸，为什么？
【学生回答】可能不发生反应，也有可能是由于过程中会有一些副反应，引入新课《硝酸与硫酸的氧化性》。
【板书】硝酸与硫酸的氧化性
2、新课教学
【教师引导】复习蔗糖的碳化实验。浓硫酸与非金属反应碳作为还原剂，浓硫酸是氧化剂。
【教师提问】通过多媒体演示实验探讨浓硫酸与铜是否发生反应？
【多媒体演示，教师提问】大家观察到了什么现象？
【学生回答】试管中的品红溶液的褪色了，再将反应后的溶液进行稀释，溶液变成了蓝色
【板书】学生和老师一起来书写这个过程涉及到的方程式。
【教师引导】学生实验探讨一下浓硝酸与铜会不会发生反应？
【学生回答】观察到产生了红棕色的气体，并且反应很激烈，溶液也由无色变为了蓝色
【教师引导】浓硝酸将铜氧化成了二价的铜离子生成了硝酸铜。
【板书】
【多媒体演示】铜与稀硝酸发生氧化还原反应，学生讨论并总结实验现象。
【学生回答】将铜插入到稀硝酸中产生了一种无色气体，但是这种无色气体在试管口的时候变成了红棕色。
【教师引导】其实这个实验就很好的证明了铜和稀硝酸反应的时候，刚开始生成的其实是一氧化氮，它在试管口遇到了氧气变为了二氧化氮。
3、巩固提高
【教师提问】有些金属如铁、铝等虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但为什么在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸？
【学生回答】它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
4、小结作业
【小结】引导学生总结本节课所学习的重点知识，总的来说咱们这节课主要学习了硝酸与硫酸的氧化性。
【作业】那么通过我们上面的内容，请同学们课后认真做课后的选择题与简答题，以及上网查阅浓硫酸和硝酸的氧化性在生活中的应用的实例。
四、板书设计（板书设计列出核心内容即可，总字数不要超过20个字）
五、教学反思（不需要写反思的具体内容）
《硝酸与硫酸的氧化性》逐字稿
【答辩题目及解析】
答辩1.铁与浓硝酸如何反应？
浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸常温下接触后，会发生钝化反应，铁被氧化生成一层致密的氧化物薄膜。这层致密的氧化物薄膜附着在铁的表面，阻止反应的继续进行，这个现象称为钝化现象。
但是，铁跟浓硫酸只在常温下表现为钝化。铁被浓硫酸氧化生成的氧化物薄膜本身也是金属氧化物，一旦遇热，还是会与酸发生反应。所以在加热条件下，氧化物薄膜与酸反应后，铁与浓硫酸会进一步反应，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁与二氧化硫和水。该反应中浓硫酸表现出强氧化性和强酸性。
冷浓硫酸、冷浓硝酸与铁、铝均可发生钝化反应，所以工业上铁、铝制容器可用来运输浓硫酸、浓硝酸。钝化反应在工业上常常用来对金属进行钝化处理，在金属表面形成一层保护膜铁和浓硝酸反应方程式，延缓金属的腐蚀。
答辩2.为什么化学课上可以选择小组合作探究的形式？
所谓“小组合作探究式”教学，就是在教师的指导和启发下，学生通过个人、小组、集体等多种解难释疑的尝试活动，用自己所学的知识解决实际问题。
化学是一门以实验为基础的科学，“小组合作探究式”教学是以解决问题为中心，注重学生的独立钻研，着眼于创造思维能力的培养，充分发挥学生的主动性和创造性。它不仅重视学生获取的知识，还更重视学生获取知识的过程及方法，更加突出地培养学生的能力。
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